Розрахуйте рН розчинів, наведених у таблиці. Необхідні розрахунки, відповіді й так є
Варіант Розчини
1) 0,01 М розчину соляної кислоти
2) 0,01 М розчину гідроксиду натрію
4) 0,10 М розчину оцтової кислоти
5) 0,10 М розчину фосфорної кислоти
6) 1,0·10-4 М розчину фенолу
7) 0,10 М розчину аміаку
8) 0,10М розчину ацетату натрію
Відповідь: 1) рН=2; 2) рН 12,0; ; 4) рН=2,88; 5) рН=1,63;
6) рН 6,85; 7) рН 11,12; 8) рН 8,8;
Ответы
Ответ:
Для розрахунку рН розчину скористаємося формулою:
pH = -log[H+],
де [H+] - концентрація іонів водню у розчині.
0,01 М розчин соляної кислоти. Соляна кислота повністю дисоціює, тому [H+] = 0,01 М. pH = -log(0,01) = 2.
0,01 М розчин гідроксиду натрію. Гідроксид натрію також повністю дисоціює, тому [OH-] = 0,01 М. За допомогою рівняння водно-іонного дисоціювання можна знайти [H+]:
Kw = [H+][OH-] = 10^-14,
[H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 0,01 = 10^-12 М.
pH = -log(10^-12) = 12.
0,10 М розчин оцтової кислоти. Знаходимо ступінь дисоціації (α) оцтової кислоти за допомогою рівняння Гендерсона-Гасселяба:
pH = pKa + log([CH3COO-] / [CH3COOH]),
де pKa = 4,76 - константа дисоціації оцтової кислоти. Знаходимо [CH3COO-] як:
[CH3COO-] = α * [CH3COOH] = α * 0,10 М.
Рівняння рівноваги для оцтової кислоти:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
K = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH] = 10^-4,76
Також можна записати, що [H3O+] = [CH3COO-], тому
K = [H3O+]^2 / [CH3COOH] = [H3O+]^2 / (α * [CH3COO-]).
Звідси можна знайти α:
α = [H3O+]^2 / (K * [CH3COO-]) = [H3O+]^2 / (10^-4,76 * 0,10) ≈ 0,018.
Тоді:
pH = 4,76 + log(0,018 / 0,082) ≈ 2,88.
0,10 М розчин фосфорної кислоти. Знаходимо ступінь дисоціації (α) фосфорної кислоти за допомогою рі
Объяснение: