Question

При взаимодействии 10,8 грамм карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 литра газа. Вычислите содержание примесей в Карбана натрия (технический)

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество газа, которое выделилось при реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой.

Сначала найдем количество вещества карбоната натрия, используя его молярную массу. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль, таким образом:

n(Na2CO3) = m/M = 10.8 г / 106 г/моль ≈ 0.102 моль

Согласно уравнению реакции, карбонат натрия и азотная кислота реагируют в соотношении 1:2. Это означает, что количество газа, выделившегося при реакции, должно быть равно 2 разам количество вещества карбоната натрия, т.е.:

n(gas) = 2 × n(Na2CO3) = 2 × 0.102 моль = 0.204 моль

Далее, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = nRT/P = 0.204 моль × 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) × 273 К / 1 атм ≈ 4.5 л

Таким образом, объем газа при стандартных условиях равен примерно 4.5 л. Однако, по условию задачи объем газа равен 2.24 л. Это может быть объяснено тем, что газ был получен при нестандартных условиях (например, другой температуре или давлении).