1. Обчисліть масу осаду, який утвориться внаслідок взаємодії кальцій гідроксиду з флуоридною кислотою об'ємом 11,2л 2. На 25г сумiшi цинку і срібла подiяли достатньою кількістю розчину ортофосфатної кислоти, внаслідок чого виділилося 5,6л газу. Визначте масовий склад суміші.
Ответы
Рівняння реакції:
Ca(OH)2 + 4HF -> CaF2 + 2H2O
За рівнянням, одна молекула Ca(OH)2 реагує з 4 молекулами HF, утворюючи одну молекулу CaF2 та 2 молекули води.
Знаходимо кількість речовини Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = V * p / M = 11.2 л * 1 атм / 22.4 л / моль * 74 г / моль = 3.32 г
Знаходимо кількість речовини HF, яка реагує з Ca(OH)2:
n(HF) = n(Ca(OH)2) / 4 = 3.32 г / 4 = 0.83 г
Маса CaF2, який утвориться в результаті реакції:
m(CaF2) = n(CaF2) * M(CaF2) = n(Ca(OH)2) / 1 * M(CaF2) / M(Ca(OH)2) = 3.32 г * 78 г / 74 г = 3.52 г
Запишемо рівняння реакції:
Zn + Ag -> Zn + Ag
За рівнянням, одна молекула цинку реагує з однією молекулою срібла, утворюючи тільки продукти реакції без виділення газу.
Маса суміші складає 25 г(за умовою). Тоді, можемо використати та записати закон збереження маси, який стверджує, що маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів:
m(Zn) + m(Ag) = 25 г
Також маємо дані про об'єм газу, який виділився. Тому, з рівняння реакції знаходимо, що при повній реакції знімок вільного газу складає 1 моль.
V(O2) = 5.6 л = 5600 мл
n(O2) = V / Vm = 5600 мл / 22400 мл / моль = 0.25 моль
Закон збереження маси можна записати для кожної з речовин:
m(Zn) = n(Zn) * M(Zn)
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)
Для розв'язання цього завдання можемо знайти маси кожного компоненту з суміші.
Маса Ca(OH)2:
м(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = (0.05 моль) * (74.1 г/моль) = 3.705 г
Маса HF:
м(HF) = n(HF) * M(HF) = (0.05 моль) * (20 г/моль) = 1 г
Тепер можна знайти масову частку кожного компоненту:
м(Ca(OH)2) / м(суміші) = (3.705 г / (3.705 г + 1 г)) * 100% = 78.7%
м(HF) / м(сум.) = (1 г / (3.705 г + 1 г)) * 100% = 21.3%
Отже, масова частка Ca(OH)2 в суміші становить 78.7%, а масова частка HF - 21.3%.