Question

При добавлении 62 г фосфата кальция к 874 г водному раствору, содержащему 78,4 г ортофосфорной кислоты, получился новый прозрачный раствор. массовая доля образовавшейся соли (%)​

Answer 1

Для начала найдем моли фосфата кальция и кислоты.

n[Ca3(PO4)2]= 62г                                 = 0,2моль

                       (40*3+31*2+16*4*2)г/моль

n(H3PO4)= 78,4г                       = 0,8моль

                 (1*3+31+16*4)г/моль

С данным количеством получится сделать следующую реакцию.

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 --> 3Ca(H2PO4)2

Считаем через моли фосфата кальция, т.к. его тут меньше.

n[Ca(H2PO4)2] = 0,2моль * 3 = 0,6моль

m[Ca(H2PO4)2]= 0,6моль * (40+1*4+31*2+16*8)г/моль = 140,4г

Теперь можно найти массовую долю. Поскольку мы добавили в раствор 62г соли, то ничего из раствора не вылетело, просто прибавим массу соли к массе раствора.

%[Ca(H2PO4)2]= 140,4г             * 100% = 15%

                            874г + 62г