Question

Яка маса осаду випаде при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 58 г з масовою часткою кислоти 15% та барій нітратом масою 40г.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нH2SO4) = 58 г

w(H2SO4) = 15% або 0,15

m(Ba(NO3)2) = 40 г

Найти: m(BaSO4) - ?

Вичислимо масу H2SO4 в розчині:

m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 58 * 0,15 = 8,7 г

Складемо РХР:

H2SO4 + Ba(NO3)2 =  2HNO3 + BaSO4↓

Знайдемо кількість речовин:

М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4) = 98 г/моль

М(Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 8,7/98 = 0,089 моль

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2)/М(Ba(NO3)2) = 40/261 = 0,15 моль

З РХЗ бачимо, що n(H2SO4) : n(Ba(NO3)2) = 1 : 1 , згідно умови

(Ba(NO3)2) в надлишку, тому рахунок ведемо по H2SO4

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,089 моль

М(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) * М(BaSO4) = 0,089 * 233 = 20,7 г