Question

Вычислите какую массу азотной кислоты (в расчете на 100 % HNO3) которую можно получить на промышленной установке за сутки, если за это время будет израсходован аммиак массой 56,1 тонн.,а выход азотной кислоты составит 63% от теоретически возможного

Answer 1

Відповідь:

Для вирішення завдань необхідно використовувати урівноваження реакції отримання азотної кислоти з аміаку:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Молярна маса NH3 = 17 г/моль Молярна маса HNO3 = 63 г/моль Масова доза азотної кислоти в аміаку (NH3) не враховується в цій задачі.

Спочатку необхідно вирахувати кількість моль амміака:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 56 100 кг / 17 г/моль = 3 300 моль

Потім вичислимо кількість моль азотної кислоти, яку можна отримати, виходячи зі 100% виходу:

n(HNO3) = n(NH3) = 3300 моль

Але вихід азотної кислоти становить лише 63% від теоретично можливого, тому:

n(HNO3, вихід) = 0,63 * n(HNO3) = 0,63 * 3300 моль = 2079 моль

Наконец, вичислим масу азотної кислоти:

m(HNO3) = n(HNO3, вихід) * M(HNO3) = 2,079 моль * 63 г/моль = 130,977 г = 130,98 кг

Таким чином, за сутки можна отримати 130,98 кг азотної кислоти (в розрахунку на 100% HNO3).

Пояснення: