Question

какой объем у сероводорода (н.у) можно получить при взаимодействии 64 г сульфата натрия с разбавленной соляной кислотой, если выход продукта реакции составляет 82%

Answer 1

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия и соляной кислотой:

Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется серная кислота (H2SO4), которая далее будет распадаться на воду и сероводород:

H2SO4 → H2O + SO2↑
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O

Таким образом, моль сероводорода, который может образоваться при реакции, будет равен молю серной кислоты, которая образуется из 64 г сульфата натрия:

m(Na2SO4) = 64 г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 64 г / 142 г/моль = 0,45 моль

Так как выход продукта составляет 82%, то количество образовавшейся серной кислоты будет:

n(H2SO4) = n(Na2SO4) × 82% = 0,45 моль × 0,82 = 0,369 моль

Масса образовавшейся серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 0,369 моль × 98 г/моль = 36,1 г

Объем сероводорода можно найти по уравнению распада серной кислоты:

n(SO2) = n(H2SO4)
V(SO2) = n(SO2) × 24,45 л/моль

n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = m(H2SO4) / (M(H2SO4) × 2) = 36,1 г / (98 г/моль × 2) = 0,184 моль

V(SO2) = 0,184 моль × 24,45 л/моль = 4,50 л

Таким образом, можно получить 4,50 л сероводорода при нормальных условиях

Answer 2

Ответ:

Дано:

масса сульфата натрия (Na2SO4) = 64 г

выход продукта реакции = 82% = 0.82

Необходимо найти объем сероводорода (H2S), который можно получить при данной реакции.

Химическое уравнение реакции:

Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4↓ + H2S↑

Рассчитаем количество получаемого H2S, используя молярные пропорции:

1 моль Na2SO4 → 1 моль H2S

Масса молярная Na2SO4 = 142 г/моль

Масса молярная H2S = 34 г/моль

Количество молей Na2SO4:

n(Na2SO4) = масса/молярная масса = 64 г / 142 г/моль = 0,45 моль

Так как коэффициент реакции для H2S равен 1, то количество молей H2S равно количеству молей Na2SO4.

Количество молей H2S = 0,45 моль

Объем 1 моль газа при н.у. (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Таким образом, объем H2S при н.у., который можно получить при данной реакции, составит:

V(H2S) = количество молей × объем 1 моля газа при н.у.

V(H2S) = 0,45 моль × 22,4 л/моль = 10,08 л

Но так как выход продукта реакции составляет только 82%, итоговый объем газа будет равен:

V(H2S) = 10,08 л × 0,82 = 8,28 л

Ответ: Объем сероводорода (H2S) при н.у., который можно получить при взаимодействии 64 г сульфата натрия с разбавленной соляной кислотой, если выход продукта реакции составляет 82%, равен 8,28 л.

Объяснение:

Надеюсь что правильно сказала