Question

При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция и вода: 3 Ca(OH)2 + 2H3 PO 4 → Са3(PO4)2 + 6H2O Вычисли, какая масса гидроксида кальция прореагировала с фосфорной кислотой, если образовалось 6,2 г фосфата кальция. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ca(OH)2) = - Г.​

Answer 1

Объяснение:

Дано :

m(Ca3(PO4)2) = 6,2 г

Найти :

m(Ca(OH)2) - ?

3Ca(OH)2 + 2H3PO 4 → Са3(PO4)2 + 6H2O

1) n = m/M

M(Ca3(PO4)2) = 40*3+31*2+16*8 = 310 г

n(Ca3(PO4)2) = 6,2 г/310 г/моль = 0,02 моль

n(Ca3(PO4)2) = 0,02 моль

2) n(Ca(OH)2)         0,02 моль

                           =                          =>

         3                             1

n(Ca(OH)2) = 0.02 моль * 3 = 0,06 моль

n(Ca(OH)2) = 0,06 моль

3) m = n*M

M(Ca(OH)2) = 40+16*2+1*2 = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0,06 моль * 74 г/моль = 4,44 г

m(Ca(OH)2) = 4,44 г

Ответ : m(Ca(OH)2) = 4,44 г