рассчитайте массу раствора силиката калия с массовой долей K2SiO3 52% прореогирующем с соляной кислотой что б получить 0.1 моль соли
Ответы
Для расчета массы раствора необходимо знать объем раствора, который будет содержать 0,1 моль соли. Поскольку массовая концентрация (массовая доля) K2SiO3 в растворе нам известна, мы можем определить массу K2SiO3 в 1 литре раствора:
Масса K2SiO3 = массовая доля K2SiO3 * молярная масса K2SiO3 Масса K2SiO3 = 0,52 * (2 39.1 + 28.1 + 3 16.0) = 206.24 г/моль
Теперь мы можем определить необходимый объем раствора соляной кислоты для реакции с 0,1 моль соли, используя уравнение химической реакции и стехиометрию:
K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3
Из уравнения видно, что для одной моли K2SiO3 требуются 2 моли HCl. Следовательно, для 0,1 моля K2SiO3 требуется 0,2 моля HCl.
Теперь мы можем использовать уравнение расчета концентрации:
С = н/В
где C – концентрация раствора, n – количество вещества, V – объем раствора.
Решая для V, мы получим:
V = n/C = 0,2 моль/2 М = 0,1 л или 100 мл
Следовательно, объем 0,1 моль HCl равен 100 мл. Теперь мы можем вычислить массу раствора K2SiO3:
Масса = объем * плотность = 0,1 л * 1.23 г/мл = 0.123 г
Следовательно, масса раствора силиката калия будет равна 0,123 г.