Question

Вычислить массу и объем сернистого газа, который выделиться при взаимодействии сульфита кальция массой 200г, содержащего 10% примесей с азотной кислотой

Answer 1

Ответ:

Для решения задачи необходимо сначала определить химическую реакцию между сульфитом кальция и азотной кислотой:

CaSO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + SO2↑

По уравнению реакции видно, что 1 моль сульфита кальция (CaSO3) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3), выделяя 1 моль сернистого газа (SO2). Следовательно, для определения массы и объема SO2, выделившегося при реакции, необходимо сначала рассчитать количество молей CaSO3 и HNO3.

Масса сульфита кальция, содержащегося в 200 г при 10% примесей:

m(CaSO3) = 200 г × 0,9 = 180 г

Масса молярная CaSO3:

M(CaSO3) = 40,1 г/моль + 32,1 г/моль + 48 г/моль = 120,2 г/моль

Количество молей CaSO3:

n(CaSO3) = m(CaSO3) / M(CaSO3) = 180 г / 120,2 г/моль = 1,498 моль

Так как на 1 моль CaSO3 требуется 2 моля HNO3, количество молей HNO3 равно 2,996 моль.

Объем 1 моля газа при н.у. (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Таким образом, количество выделившегося SO2 равно количеству молей CaSO3, то есть 1,498 моль.

Масса молярная SO2 равна 64 г/моль, следовательно, масса SO2, выделившегося при реакции, равна:

m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = 1,498 моль × 64 г/моль = 95,87 г

Объем SO2 при н.у. равен:

V(SO2) = n(SO2) × 22,4 л/моль = 1,498 моль × 22,4 л/моль = 33,51 л

Ответ: Масса сернистого газа (SO2), выделенного при взаимодействии 200 г сульфита кальция, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой, равна 95,87 г, а его объем при н.у. равен 33,51 л.

Объяснение:

Надеюсь что правильно

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-рCaSO3) = 200 г

w(примеси) = 10%

Найти: m(SO2)- ? V(SO2)- ?

Найдем массу CaSO3 без примесей:

m(CaSO3) = m(р-рCaSO3) * (100% - w(примеси)) : 100% = 200 * 0,1 = 20 г

Составим УХР:

20 г                                                х г

CaSO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + SO2 + H2O

М(CaSO3) = 40 + 32 + 16 * 3 = 120 г/моль

М(SO2) = 32 + 16 * 2 = 64 г/моль

n(CaSO3) = m(CaSO3)/М(CaSO3) = 20/120 = 0,166 моль

Из УХР видим, что n(CaSO3) : n(SO2) = 1 : 1 , отсюда имеем

n(SO2) = n(CaSO3) = 0,166 моль

m(SO2) = n(SO2) * М(SO2) = 0,166 * 64 = 10,624 г

V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0,166 * 22,4 = 3,72 л