Визначити температуру кипіння розчину, що містить 0,5 моль розчиненої речовини в 1000 г ацетону. Ебуліоскопічна константа ацетону становить 1,5 град, а температура кипіння ацетону 56°С.
Ответы
Ответ:
Для розрахунку температури кипіння розчину використаємо формулу ебуліоскопії:
ΔT = K_eb * m
де ΔT - зміна температури кипіння, K_eb - ебуліоскопічна константа розчину, m - молярність розчиненої речовини.
За умовою, m = 0,5 моль/кг, K_eb = 1,5 град/кг. Оскільки маса розчинника 1000 г, то молярність розчину можна виразити як 0,5 моль/1 кг * 1000 г = 0,5 моль/500 г = 0,01 моль/г.
Тоді, зміна температури кипіння:
ΔT = K_eb * m = 1,5 град/кг * 0,01 моль/г = 0,015 град
Температура кипіння розчину:
T_розч = T_ацетону + ΔT = 56°С + 0,015°С = 56,015°С
Отже, температура кипіння розчину становить 56,015°С.
Для визначення температури кипіння розчину скористаємось формулою ебуліоскопії:
ΔT = Kb * m
де ΔT - зміна температури кипіння, Kb - ебуліоскопічна константа розчинника, m - молярність розчиненої речовини.
Молярна маса ацетону CH3COCH3 дорівнює 58 г/моль, тому маса 0,5 моль розчиненої речовини дорівнює:
0,5 моль * 58 г/моль = 29 г
Тепер можна обчислити мольальність розчину:
m = n / mрозч = 0,5 моль / 1 кг = 0,5 моль/кг
Підставляємо значення ебуліоскопічної константи та мольальності в формулу:
ΔT = Kb * m = 1,5 град / моль * 0,5 моль/кг = 0,75 градусів Цельсія
Температура кипіння розчину дорівнює:
Ткип(розчину) = Ткип(розчинника) + ΔT = 56 °C + 0,75 °C = 56,75 °C
Отже, температура кипіння розчину дорівнює 56,75 градусів Цельсія.