Температура кристалізації оцтової кислоти становить 16,65°С, а кріоскопічна константа 3,9 град. Визначити температуру кристалізації розчину, що містить 0,1 моль розчиненої речовини в 150 г оцтової кислоти СН3СООН.
Ответы
Кріоскопічна константа (Kf) визначається як зниження температури кристалізації розчину на 1 моль розчиненої речовини на 1 кілограм розчинника. Тому ми можемо використовувати формулу:
ΔT = Kf * m
де ΔT - зниження температури кристалізації розчину, m - молярна концентрація розчиненої речовини.
Молярна маса оцтової кислоти CH3COOH дорівнює 60,05 г/моль. Тому маса 0,1 моль оцтової кислоти буде:
m(CH3COOH) = 0,1 моль * 60,05 г/моль = 6,005 г
Маса розчину складається з маси оцтової кислоти і маси розчиненої речовини:
m = 150 г + 6,005 г = 156,005 г
Тепер ми можемо обчислити зниження температури кристалізації розчину:
ΔT = Kf * m = 3,9 град / (1000 г/моль) * 0,1 моль / 156,005 г * 1000 г/кг = 0,025 град
Температура кристалізації розчину буде:
T = 16,65°С - 0,025°С = 16,625°С
Отже, температура кристалізації розчину, що містить 0,1 моль розчиненої речовини в 150 г оцтової кислоти СН3СООН, дорівнює 16,625°С.