Question

46)6. Какое количество вещества серной кислоты понадобится для получения 85 г азотной кислоты из нитрата натрия. Выход продукта составляет 92%.​

Answer 1

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между нитратом натрия и серной кислотой:

NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4

Из уравнения видно, что на каждый моль NaNO3 необходимо один моль H2SO4 для образования одного моля HNO3.

Чтобы найти количество H2SO4, нужное для получения 85 г HNO3, надо сначала найти количество молей HNO3:

m(HNO3) = M(HNO3) * n(HNO3)

где

M(HNO3) = молярная масса HNO3 = 63 г/моль

n(HNO3) = количество молей HNO3

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 85 г / 63 г/моль = 1.35 моль

Так как выход продукта составляет 92%, то количество полученного HNO3 составит:

n(HNO3) = 0.92 * n(HNO3) = 0.92 * 1.35 моль = 1.242 моль

Следовательно, для получения 1.242 моль HNO3 потребуется такое же количество молей H2SO4:

n(H2SO4) = n(HNO3) = 1.242 моль

Наконец, вычислим количество вещества H2SO4 в граммах, используя ее молярную массу:

m(H2SO4) = M(H2SO4) * n(H2SO4)

где

M(H2SO4) = молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

m(H2SO4) = 98 г/моль * 1.242 моль = 121.516 г

Следовательно, для получения 85 г HNO3 из нитрата натрия потребуется 121.516 г серной кислоты.