При взаимодействии концентрированной серной кислоты и твёрдого йодида калия выделился сероводород объёмом 3,36 л (н.у.). Найдите, сколько грамм серной кислоты (в пересчёте на 100% кислоту) для этого понадобилось?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Дано: V(H2S) = 3,36 л; н.у. (температура 0 °C, давление 101,325 кПа);
Необходимо найти количество серной кислоты, которое потребовалось для реакции.
1. Напишем уравнение реакции:
H2SO4 + 2KI = K2SO4 + 2Hl + I2
2. Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу серной кислоты необходимо 1 молекула сероводорода.
Поэтому количество молей серной кислоты, участвовавшей в реакции, можно посчитать по формуле:
n(H2SO4) = V(H2S) / Vm(H2S)
где Vm(H2S) - молярный объем при н.у. (24,45 л/моль).
n(H2SO4) = 3,36 / 24,45 = 0,137 моль.
3. Найдем массу серной кислоты (H2SO4) по молей вещества:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4),
где M(H2SO4) - молярная масса H2SO4 (98 г/моль).
m(H2SO4) = 0,137 * 98 = 13,426 г.
4. Ответ: для данной реакции потребовалось 13,426 г серной кислоты в пересчете на 100%.