Question

Знайти масу купрум (І) оксиду, який містить таку ж кількість
атомів, скільки їх міститься у 4,48л азоту (N 2 ). (7 балів)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для розв'язання цього завдання потрібно використати мольну кількість речовини і стехіометрію реакції.

1) Знайдемо мольну кількість азоту в 4,48 л:

Температура і тиск не вказані, тому за стандартних умов (0°С і 1 атм) об'єм 4,48 л відповідає мольній кількості:

n(N2) = V/P = 4.48/22.4 = 0.2 моль

2) Оскільки в задачі не вказано, яку саме реакцію використовувати, будемо припускати, що купрум (І) оксид утворюється з купруму (І) та кисню за рівнянням:

2 Cu + O2 → 2 Cu2O

Оскільки у рівнянні 2 молі міді реагують з 1 молем кисню, то для утворення n кількості молей купрум (І) оксиду потрібно:

n(Cu2O) = 2 * n(Cu) = 2 * n(O2)

3) Знайдемо мольну кількість кисню, яка потрібна для утворення Cu2O з Cu:

n(O2) = n(Cu2O) / 2

4) Знайдемо масу кисню, використовуючи мольну кількість та молярну масу кисню:

m(O2) = n(O2) * M(O2) = n(Cu2O) / 2 * 32 = n(Cu2O) * 16

5) Знайдемо масу Cu2O, використовуючи мольну кількість та молярну масу Cu2O:

m(Cu2O) = n(Cu2O) * M(Cu2O) = n(Cu2O) * 143.09

6) Підставимо значення n(Cu2O) з пункту 3:

m(Cu2O) = (n(Cu2O) / 2) * 143.09 = 0.5 * n(O2) * 143.09

7) Знайдемо масу купрум (І) оксиду, який містить таку ж кількість атомів, скільки їх міститься у 4,48л азоту:

m(Cu2O) = m(O2) = n(N2) * M(N2) = 0.2 * 28 = 5.6 г

Відповідь: 5.6 г.