Question

Дано: t=27 0 C P=2 (Па) ρ= 2,6 (кг/м 3 ) М -? Розв’язання: PV= (m /М)RT ; m=V ρ ; PV= (V ρ / М) RT; М=( ρRT) /Р ; Підставити числа і визначити М (кг/моль)

Answer 1

Для розв'язання цієї задачі використовуємо рівняння стану ідеального газу:

PV = (m/M)RT

де P - тиск газу, V - його об'єм, m - маса газу, M - молярна маса газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Також використовуємо відому формулу для обчислення маси газу:

m = Vρ

де ρ - густина газу.

Підставляємо вираз для m у рівняння стану ідеального газу:

PV = (Vρ/M)RT

Розв'язуючи вираз відносно М, отримуємо:

M = ρRT/P

Підставляємо дані з задачі:

T = 27 °C = 300 K (температуру переводимо в Кельвіни)

P = 2 Па

ρ = 2,6 кг/м³

R = 8,31 Дж/(моль·К)

Отже, підставляючи ці значення в формулу, маємо:

M = (2,6 кг/м³ * 8,31 Дж/(моль·К) * 300 K) / 2 Па ≈ 32,2 кг/кмоль

Отже, молярна маса газу дорівнює близько 32,2 кг/кмоль.