Помогите!!під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився газ об'ємом 11, 2 л н.у. обчисліть масу кислоти, яка вступила в реакцію
Ответы
Ответ:
Для того, щоб обчислити масу кислоти, яка вступила в реакцію, необхідно знати, який газ утворився при реакції та його об'єм під нормальними умовами.
За рівнянням реакції:
2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 + H2
Знаємо, що утворився газ H2 об'ємом 11,2 л н.у., тобто при тиску 1 атм і температурі 0°C.
Для обчислення маси кислоти використаємо закон Гей-Люссака:
V1/n1 = V2/n2
де V1 – об'єм газу під н. умовами (11,2 л), n1 – кількість молів газу, який зайняв під н. умовами об'єм V1, V2 – об'єм газу за реакцією, n2 – кількість молів газу за реакцією.
Так як стехіометричний коефіцієнт при H2 у рівнянні рівний 1, то n2 = V2/22,4 (молярний об'єм газу під н. умовами) молей.
Розв'язуємо рівняння відносно n1:
n1 = n2 * V1/V2 = (11,2/22,4) мол * (1/2) = 0,25 мол
Маса кислоти, яка вступила в реакцію, дорівнює:
m = n1 * M(CH3COOH) = 0,25 мол * 60 г/моль = 15 г
Отже, маса кислоти, яка вступила в реакцію, дорівнює 15 г.