яка маса солі утвориться при взаємодії етанової кислоти із 9,6 г магнію?
2.Яка маса солі утвориться при взаємодії етанової кислоти із 11,2 г кальцій оксиду?
Ответы
Ответ:
1. Збалансоване хімічне рівняння реакції між етановою кислотою та магнієм таке:
2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 + H2
З рівняння видно, що 1 моль магнію реагує з 2 молями етанової кислоти, утворюючи 1 моль етаноату магнію та 1 моль газоподібного водню.
Спочатку обчисліть молі магнію:
Молі Mg = 9,6 г / 24,31 г/моль = 0,395 моль
Оскільки 2 моля етанової кислоти реагують з 1 молем магнію, кількість молей етанової кислоти, необхідної для реакції, вдвічі менша, ніж магнію:
Молі CH3COOH = 0,395 моль / 2 = 0,198 моль
Кількість молей утвореної солі дорівнюватиме кількості молей утвореного етаноату магнію:
Молі Mg(CH3COO)2 = 0,395 моль / 2 = 0,198 моль
Молярна маса етаноату магнію дорівнює:
Молярна маса Mg(CH3COO)2 = 142,39 г/моль
Отже, маса утвореної солі становитиме:
Маса Mg(CH3COO)2 = молі Mg(CH3COO)2 x молярна маса Mg(CH3COO)2
= 0,198 моль х 142,39 г/моль
= 28,21 г
Отже, утвориться 28,21 г магній етаноатної солі.
2. Збалансоване хімічне рівняння реакції між етановою кислотою та оксидом кальцію має вигляд:
2CH3COOH + CaO → Ca(CH3COO)2 + H2O
З рівняння видно, що 1 моль оксиду кальцію реагує з 2 молями етанової кислоти, утворюючи 1 моль етаноату кальцію та 1 моль води.
Спочатку обчисліть моль оксиду кальцію:
Молі CaO = 11,2 г / 56,08 г/моль = 0,199 моль
Оскільки 2 моля етанової кислоти реагують з 1 молям оксиду кальцію, кількість молей етанової кислоти, необхідної для реакції, вдвічі більша, ніж кількість молей оксиду кальцію:
Молі CH3COOH = 0,199 моль x 2 = 0,398 моль
Кількість молей утвореної солі буде дорівнювати кількості молей утвореного етаноату кальцію:
Молі Ca(CH3COO)2 = 0,199 моль
Молярна маса етаноату кальцію дорівнює:
Молярна маса Ca(CH3COO)2 = 158,17 г/моль
Отже, маса утвореної солі становитиме:
Маса Ca(CH3COO)2 = Молі Ca(CH3COO)2 x Молярна маса Ca(CH3COO)2
= 0,199 моль х 158,17 г/моль
= 31,50 г
Отже, утвориться 31,50 г етановатої солі кальцію.