СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛОВ. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался фосфат аммония массой 74,5г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.
Ответы
Відповідь:
начала найдем количество вещества фосфата аммония, образовавшегося при реакции:
n(NH4)3PO4 = m/M = 74.5 г / (97 + 314 + 416) г/моль ≈ 0.5 моль
Так как реакция происходит между аммиаком (NH3) и фосфатной кислотой (H3PO4), в соответствии с уравнением реакции, каждый моль фосфата аммония (NH4)3PO4, образующийся в результате реакции, соответствует трём молям аммиака (NH3):
3 NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4
Таким образом, количество вещества аммиака, которое должно было прореагировать для образования данного количества фосфата аммония:
n(NH3) = 0.5 моль / 3 ≈ 0.167 моль
Масса аммиака, которая должна была прореагировать, можно найти с использованием молярной массы NH3:
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0.167 моль * 17 г/моль ≈ 2.84 г
Таким образом, теоретически ожидаемая масса фосфата аммония при данном количестве аммиака составляет:
m(теор) = M(NH4)3PO4 * n(NH3) = (97 + 314 + 416) г/моль * 0.167 моль ≈ 43.3 г
Тогда массовая доля составляет:
m(реал) / m(теор) * 100% = 74.5 г / 43.3 г * 100% ≈ 172%
Таким образом, выход получился более чем 100%, что говорит о возможной неточности измерений или о наличии примесей в реагентах.
Ответ:33,17
Объяснение: