❗СРОЧНО❗
Обчисліть об'єм водню, який виділиться при взаємодії магнію із 800 г оцту, масова частка кислоти в якому становить 6%.
Ответы
Ответ:
Для розв'язання задачі необхідно скласти рівняння реакції між магнієм та оцтом і знайти кількість утвореного водню. Далі можна використати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму.
Складання рівняння реакції:
Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2
Обчислення маси оцту, що міститься у зразку:
Маса оцту = 800 г - маса кислоти
Маса кислоти = 800 г * 6% = 48 г
Маса оцту = 800 г - 48 г = 752 г
Обчислення молів реагентів:
Маса Mg = 24.3 г
Маса CH3COOH = 48 г / 60.05 г/моль = 0.799 моль
Визначення обмежуючого реагента:
Оскільки стехіометричний коефіцієнт для магнію дорівнює 1, а для оцту - 2, то на один моль магнію припадає 2 моля кислоти. З вищезазначених даних видно, що кількість молей кислоти більша за кількість молей магнію, тому оцтова кислота є обмежуючим реагентом.
Обчислення кількості утвореного водню:
Відповідно до рівняння реакції, на кожну молекулу оцтової кислоти утворюється одна молекула водню. Таким чином, кількість утвореного водню дорівнює кількості молей кислоти:
Кількість молей H2 = 0.799 моль
Обчислення об'єму водню:
З використанням ідеального газового закону можна обчислити об'єм утвореного водню за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атм):
V = nRT/P, де
n - кількість молей газу
R - універсальна газова стала (0.0821 латм/(мольК))
T - т