Question

13. Чему равна растворимость хлорида аммония (NH4Cl) при температуре 90°? Определите какой получится раствор при температуре 30°С. [2]​

Answer 1

Для определения растворимости хлорида аммония при 90 °C мы можем обратиться к таблицам растворимости. По таблице растворимости солей в воде при различных температурах, растворимость хлорида аммония при 90 °C составляет 372 г/100 мл воды.

Однако, растворимость солей обычно зависит от температуры, поэтому растворимость хлорида аммония при 30 °C может отличаться от растворимости при 90 °C. Для определения растворимости при 30 °C, мы можем использовать уравнение Кристи-Эрнстена:

ln (S2/S1) = -ΔH/ R [(1/T2) - (1/T1)]

где S1 и T1 - растворимость и температура при известной растворимости (372 г/100 мл при 90 °C), S2 и T2 - растворимость и температура, которые необходимо найти, ΔH - энтальпия растворения, R - универсальная газовая постоянная.

Для хлорида аммония, энтальпия растворения (ΔH) равна 14,9 кДж/моль, R = 8,31 Дж/(моль·К), T1 = 363 K, T2 = 303 K.

Тогда, используя уравнение, мы можем найти растворимость при 30 °C:

ln (S2/372) = (-14,9 × 10^3)/(8,31 × 363) × [(1/303) - (1/363)]

ln (S2/372) = -1,64

S2/372 = e^(-1,64)

S2 = 64,6 г/100 мл воды при 30 °C.

Таким образом, растворимость хлорида аммония при 30 °C составляет 64,6 г/100 мл воды, что говорит о том, что при охлаждении насыщенного раствора хлорида аммония при 90 °C до температуры 30 °C произойдет образование избыточного количества кристаллов соли.