Question

ЗАДАЧА. Рассчитайте массу оксида магния, полученного при разложении 200 г сульфата магния, если выход составляет 82% от теоретически возможного оформить нормально с дано ​

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения сульфата магния на оксид магния и серную кислоту:

MgSO4 → MgO + SO3

Согласно данному уравнению, 1 моль MgSO4 дает 1 моль MgO. Молярная масса MgSO4 составляет 120,4 г/моль, что означает, что в 200 г MgSO4 содержится:

n = m/M = 200 г / 120,4 г/моль = 1,66 моль MgSO4

Так как выход составляет 82%, то масса полученного MgO будет равна:

m(MgO) = выход × молярная масса MgO × количество молей MgSO4

m(MgO) = 0,82 × 40,3 г/моль × 1,66 моль = 54,3 г

Таким образом, масса полученного оксида магния составляет 54,3 г.