Question

Какой объем сероводорода можно получить из 440 г сульфида железа FeS(н.у) ​

Answer 1

Ответ:

170.4г

Пошаговое объяснение:

Для решения этой задачи необходимо установить, какое количество сероводорода (H2S) можно получить из 440 г сульфида железа (FeS) при стандартных условиях (н.у). Для этого необходимо использовать соотношение между молярными количествами FeS и H2S в химической реакции:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

1 моль FeS соответствует 1 моль H2S

Молярная масса FeS = 87.91 г/моль

Молярная масса H2S = 34.08 г/моль

Тогда, сначала нужно найти количество молей FeS:

масса FeS = количество молей FeS x молярная масса FeS

количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS

количество молей FeS = 440 г / 87.91 г/моль

количество молей FeS = 5 моль

Таким образом, из 440 г FeS можно получить 5 моль H2S.

Далее, необходимо найти массу H2S:

масса H2S = количество молей H2S x молярная масса H2S

количество молей H2S = количество молей FeS (из уравнения реакции)

количество молей H2S = 5 моль

масса H2S = 5 моль x 34.08 г/моль

масса H2S = 170.4 г

Таким образом, можно получить 170.4 г сероводорода при реакции 440 г сульфида железа при стандартных условиях (н.у).