Задача:
Скільки катіонів металічного елементу міститься у порції кальцій ортофосфату масою 62 г?
Будь ласка з поясненням!
Ответы
Ответ:
Кальцій ортофосфат має формулу Ca3(PO4)2, що означає, що у ньому міститься 3 іони катіону кальцію (Ca2+) та 2 іони аніону фосфату (PO43-).
Знаючи масу кальцій ортофосфату, ми можемо визначити, скільки молів цього сполуки міститься у порції масою 62 г. Для цього потрібно розділити масу на молярну масу речовини:маса = 62 г
молярна маса Ca3(PO4)2 = 310.18 г/моль (молярні маси: Ca = 40.08 г/моль, P = 30.97 г/моль, O = 15.99 г/моль).молі речовини = маса / молярна маса
молі Ca3(PO4)2 = 62 г / 310.18 г/моль = 0.1998 моль
Оскільки у кожній молі кальцій ортофосфату міститься 3 іони катіону кальцію, то в усій порції (0.1998 моль) міститься:кількість іонів катіону кальцію = 0.1998 моль × 3 іони/моль = 0.5994 моль іонів Ca2+
Отже, у порції кальцій ортофосфату масою 62 г міститься 0.5994 моль іонів катіону кальцію.