Предмет: Химия, автор: Аноним

Барій оксид масою 15,3 г повністю розчинили в нітратній кислоті. Чому дорівнює маса кислоти, що прореагувала?

№2
На розчинення купрум (ІІ) гідроксиду масою 4,9 г хлоридну кислоту. Визначте кількість речовина утвореної солі.

№3
На алюміній масою 10,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти. Визначте об*єм водню, що виділився.

Відповіді не округлювати, а писати значення до сотих.
Будь ласка дам 50 балів!

Ответы

Автор ответа: ctaherskaveronika

Відповідь:

№1

Запишемо хімічну реакцію розчинення барій оксиду в нітратній кислоті:

BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

Знайдемо масу нітратної кислоти, що прореагувала:

m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃),

де n(HNO₃) = n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) - кількість речовини нітратної кислоти,

M(HNO₃) = 63 г/моль - молярна маса HNO₃,

m(BaO) = 15,3 г - маса барій оксиду.

Знайдемо кількість речовини нітратної кислоти:

n(HNO₃) = m(BaO) / M(BaO) = 15,3 г / 153 г/моль = 0,1 моль

Знайдемо масу нітратної кислоти:

m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃) = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г

Отже, маса нітратної кислоти, що прореагувала з барій оксидом, дорівнює 6,3 г.

№2

Запишемо хімічну реакцію між купрум (ІІ) гідроксидом та хлоридною кислотою:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Знайдемо кількість речовини утвореної солі CuCl₂:

n(CuCl₂) = n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂),

де M(Cu(OH)₂) = 97 г/моль - молярна маса Cu(OH)₂,

m(Cu(OH)₂) = 4,9 г - маса купрум (ІІ) гідроксиду.

Знайдемо кількість речовини Cu(OH)₂:

n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 4,9 г / 97 г/моль = 0,05 моль

Отже, кількість речовини утвореної солі CuCl₂ також дорівнює 0,05 моль.

№3

Розглянемо реакцію між алюмінієм та сульфатною кислотою:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

За рівнянням реакції, на кожний моль алюмінію утворюється 3 молі водню. Знаходимо кількість молів алюмінію:

n(Al) = m/M = 10,8/27 = 0,4 моль

Тоді кількість молів виділеного водню:

n(H2) = 3 × n(Al) = 1,2 моль

Використовуючи стандартний об'єм молярного газу (Vm = 22,4 л/моль), знаходимо об'єм виділеного водню:

V(H2) = n(H2) × Vm = 1,2 × 22,4 = 26,88 л

Отже, об'єм водню, що виділився, дорівнює 26,88 л.

Автор ответа: mohtehr

Ответ:

Объяснение:

№1

Рассмотрим уравнение реакции растворения бария оксида в нитратной кислоте:

BaO + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль BaO необходимо 2 моля HNO3. Молярная масса BaO равна 153,33 г/моль, так как масса составляет 15,3 г, то количество молей BaO будет равно:

n(BaO) = m/M = 15,3 г / 153,33 г/моль = 0,1 моль

Следовательно, на растворение 0,1 моля BaO необходимо 0,2 моля HNO3. Молярная масса HNO3 равна 63,01 г/моль, так как мы знаем количество молей HNO3, можем найти массу:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,2 моль * 63,01 г/моль = 12,6 г

Ответ: масса прореагировавшей кислоты равна 12,6 г.

№2

Рассмотрим уравнение реакции между Cu(OH)2 и HCl:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Cu(OH)2 необходимо 2 моля HCl. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль, так как масса составляет 4,9 г, то количество молей Cu(OH)2 будет равно:

n(Cu(OH)2) = m/M = 4,9 г / 97,56 г/моль = 0,05 моль

Следовательно, на растворение 0,05 моля Cu(OH)2 необходимо 0,1 моля HCl. Количество вещества соли CuCl2, образовавшейся в реакции, равно 0,05 моль. Молярная масса CuCl2 равна 134,45 г/моль, следовательно, масса CuCl2 равна:

m(CuCl2) = n(CuCl2) * M(CuCl2) = 0,05 моль * 134,45 г/моль = 6,72 г

Ответ: масса образовавшейся соли равна 6,72 г.

№3
Уравнение реакции между алюминием и сульфатной кислотой:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль

Молярная масса сульфатной кислоты H2SO4 = 98 г/моль

Переведем массу алюминия в количество вещества:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10.8 г / 27 г/моль = 0.4 моль

По уравнению реакции, на 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода:

n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0.4 моль = 0.6 моль

Объем водорода можно определить по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.