Предмет: Химия,
автор: bsuuenu3767
При взаимодействии 5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 8,2 г нитрата этого металла.
Вычислите эквивалентную массу металла?
С решением пожалуйста
Ответы
Автор ответа:
0
Ответ:
100 г/моль.
Объяснение:
Для решения задачи необходимо воспользоваться реакцией между карбонатом металла и азотной кислотой:
MCO3 + 2HNO3 → M(NO3)2 + CO2 + H2O
где M - металл.
Из уравнения видно, что 1 моль карбоната металла реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата металла, при этом выделяется 1 моль углекислого газа и 1 моль воды.
Рассчитаем количество молей нитрата металла:
m = 8,2 г
M = 2·14 + 6·16 = 164 г/моль (для M(NO3)2)
n = m/M = 8,2/164 = 0,05 моль
Так как 1 моль карбоната металла соответствует 1 моль нитрата металла, то количество молей карбоната металла также равно 0,05 моль.
Теперь можно рассчитать массу металла:
M = m/n = 5 г / 0,05 моль = 100 г/моль
Таким образом, эквивалентная масса металла составляет 100 г/моль.
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: bibo66137
Предмет: Алгебра,
автор: molzanovrustem01
Предмет: Українська мова,
автор: hlckgftgddyd
Предмет: Литература,
автор: wwe2724dj
Предмет: География,
автор: alinadobrosevskaa