Question

Даю максимальну кількість балів!

У який бік зміститься рівновага наступних хімічних реакцій:

а) при підвищенні температури

SO2 + H2O ↔ H2SO3 ΔH = -380 кДж

СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 ΔН = -158 кДж

б) при підвищенні тиску

СаСО3( тв.) ↔ СаО (тв.) + СО2(г)

2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г)

в) при підвищенні концентрації водню

C6H14 ↔ C6H6 + 4H2

C2H2 + H2 ↔ C2Н4

Answer 1

Объяснение:

человечек, я делала подобное, но там по другому естественно было. я вроде попыталась объяснить..

а) При підвищенні температури рівновага зміститься в напрямку зменшення кількості тепла, тобто в напрямку утворення більшої кількості продукту. Таким чином, для 1 реакції рівновага зміститься в бік H2SO3 ΔH = -380 кДж , а для другої-СО2 + Н2 ΔН = -158 кДж

б) При підвищенні тиску рівновага зміститься в напрямку зменшення кількості молекул газу, тобто в напрямку утворення більшої кількості твердого продукту. Таким чином, для 1 реакції рівновага зміститься в бік СаО (тв)+ СО2, а для другої реакції - в бік С2Н2(г) + 3Н2(г)

в) При підвищенні концентрації водню рівновага зміститься в напрямку зменшення кількості водню, тобто в напрямку утворення більшої кількості продукту. Таким чином, для першої реакції рівновага зміститься в бік C6H6 + 4H2 а для другої реакції - C2H4.

Я сейчас ещё раз проверю и если что исправлю.