Question

Очень нужно!! При нагревании 10,6 г смеси этанола и уксусной кислоты получено 8 г эфира. При сжигании исходной смеси образуется 9 г воды. Определите выход эфира. Ответ: 91%

Answer 1

CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

Молярная масса этанола: M(CH3CH2OH) = 46 г/моль

Молярная масса уксусной кислоты: M(CH3COOH) = 60 г/моль

Масса смеси: m = 10,6 г

Масса образовавшегося эфира: mэф = 8 г

Масса образовавшейся воды: mH2O = 9 г

Найдем количество вещества каждого компонента реакции:

n(CH3CH2OH) = m(CH3CH2OH)/M(CH3CH2OH) = 10,6/46 ≈ 0,231 моль

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = (10,6-8)/60 ≈ 0,0383 моль

Для образования 0,231 моль эфира необходимо 0,231 моль этанола и 0,231 моль уксусной кислоты.

По химическому уравнению, при образовании 1 моль эфира образуется 1 моль воды, т.е. на 0,231 моль эфира образуется 0,231 моль воды.

Значит, масса воды, образовавшейся при образовании 8 г эфира, равна:

mH2O = nH2O⋅MH2O = 0,231⋅18 = 4,158 г

Тогда масса воды, образовавшейся при образовании 1 г эфира, равна:

mH2O' = 4,158/8 = 0,5198 г/г

Тогда выход эфира можно вычислить по формуле:

y = mэф/m ⋅ mH2O'/ (mH2O' + mэф) ≈ 0,91

Ответ: y ≈ 0,91, т.е. выход эфира составляет 91%.