Рассчитайте массу которую занимает 89,6 литров H2S (сероводород)
Ответы
Для расчета молярной массы сероводорода (H2S) по известному объему (V) и известному количеству вещества (n) необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах.
Для данной задачи нужно учесть, что сероводород является газом при стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атмосфера), поэтому мы можем использовать стандартное значение R = 8,31 Дж/(моль·К).
Для расчета количества вещества в молях нам необходимо знать массу H2S и его молярную массу (M), связанные уравнением:
n = m/M
где m - масса вещества в граммах.
Исходя из этого, мы можем решить систему уравнений:
PV = nRT
n = m/M
Для этого мы должны выразить количество вещества n через известный объем V и давление P:
n = PV/RT
Теперь мы можем найти массу H2S:
m = nM
Зная массу и количество вещества, можно вычислить молярную массу:
M = m/n
Таким образом, для решения задачи мы должны использовать следующую последовательность действий:
1. Найти количество вещества H2S в молях, используя уравнение состояния идеального газа:
n = PV/RT = (1 атм) * (89,6 л) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273 К) = 3,53 моль.
2. Найти массу H2S, используя его количество вещества и молярную массу (в г/моль). Молярная масса H2S равна сумме масс атомов серы и водорода, то есть:
M(H2S) = M(S) + 2M(H) = 32,07 г/моль + 2*1,01 г/моль = 34,09 г/моль.
m = nM = 3,53 моль * 34,09 г/моль = 120,1 г.
3. Найти молярную массу H2S, используя массу и количество вещества:
M = m/n = 120,1 г / 3,53 моль = 34,0 г/моль (округляем до одного знака после запятой).
Ответ: молярная масса H2S равна 34, 0 г/моль