Question

Віддам 50 балів!!!
Залізо, маса якого дорівнює 2,8 г. помістили в розчин, який містить 24 г аргентум рату. Який обем розчину ипратної кислоти з масовою часткою кислоти 80% і густиною 1,45 г/мл потрібно витрати на реакцію з одержаним сріблом​

Answer 1

Ответ:

Реакція між залізом та іпритною кислотою:

Fe + 2 HNO2 → Fe(NO2)2 + H2O

Знайдемо кількість моль AgNO3 в розчині:

Молярна маса AgNO3 = 169,9 г/моль

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 24 г / 169,9 г/моль = 0,141 моль

Знайдемо кількість моль NO2, які необхідно для реакції з Fe:

За реакцією одна моль Fe взаємодіє з двома молями HNO2

Тому, n(NO2) = 2 * n(Fe) = 2 * (m(Fe) / M(Fe)) = 2 * (2,8 г / 55,8 г/моль) = 0,1 моль

Знайдемо масу іпратної кислоти, необхідної для реакції з NO2:

n(HNO2) = n(NO2)

m(HNO2) = n(HNO2) * M(HNO2) = 0,1 моль * 47,0 г/моль = 4,7 г

Знайдемо об'єм іпратної кислоти за густиною і масовою часткою кислоти:

m(HNO2) = ρ(HNO2) * V(HNO2) * ω(HNO2)

V(HNO2) = m(HNO2) / (ρ(HNO2) * ω(HNO2)) = 4,7 г / (1,45 г/мл * 0,8) = 4,1 мл

Отже, для реакції з одержаним сріблом необхідно витратити 4,1 мл іпратної кислоти.