Question

Пожалуйста Это задача решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?

Answer 1

560 г
а)твёрдое
б)жидкое
Вычисления нет но ответы есть в инете

Answer 2

дано: m(cao) =56кг
 m(ca oh2)=?  
реш: ca o + h2o = ca(oh)2
n(ca o)=m/M=56/56 =1моль
1/1=x/1
следовательно x=1 m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг  ответ: m(ca oh2)=74 кг,если взять:
а) 56 кг  
б)столько же