Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного, если при взаимодействии 98 г раствора серной кислоты с гидроксидом калия было 62,5 сульфата калия.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Дано:
масса раствора серной кислоты = 98 г
масса полученного сульфата калия = 62.5 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль
Сначала найдем количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу:
n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) = 98 г / 98 г/моль = 1 моль
Затем найдем количество молей сульфата калия, используя массу полученного продукта и его молярную массу:
n(K2SO4) = масса(K2SO4) / молярная масса(K2SO4) = 62.5 г / 174 г/моль = 0.359 моль
Количество молей сульфата калия, которые могут быть получены при полном превращении всех молей серной кислоты, равно 0,5 моль (так как соотношение между H2SO4 и K2SO4 в уравнении реакции 1:1).
Тогда массовая доля выхода продукта реакции будет равна:
массовая доля = количество молей продукта, полученного в реакции / количество молей продукта, которое могло бы быть получено при полном превращении реагента в продукт
массовая доля = 0.359 моль / 0.5 моль = 0.718
Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет 71.8%.