Яка маса кальцій карбонату утвориться внаслідок взаємодії 20 л
карбон(IV) оксиду , що містить 5 % домішків, з вапняковою водою, якщо вихід продукту реакції від теоретично можливого становить 80%?
Будь ласка, дуже потрібно!
Ответы
Ответ:Спочатку необхідно знайти масу кальцію, який бере участь у реакції, використовуючи об'єм газу карбон(IV) оксиду (CO2) та його вміст у суміші.
Оскільки об'єм газу приведений до стандартних умов (температура 0 °C та тиск 1 атм), можемо скористатися формулою ідеального газу:
PV = nRT,
де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала, T - температура.
Відомо, що об'єм газу дорівнює 20 л, температура 0 °C переводимо до кельвінів (273 К), а тиск стандартний - 1 атм. Універсальна газова стала R дорівнює 0,0821 л⋅атм/(моль⋅K).
Таким чином, можемо обчислити кількість молей газу:
n = PV/RT = (1 atm) * (20 L) / (0.0821 L⋅атм/(моль⋅K) * 273 K) = 0.92 моль
Оскільки вихід продукту реакції становить 80%, теоретично можлива кількість продукту дорівнює:
n(CaCO3) = 0.8 * n(CO2) = 0.8 * 0.92 моль = 0.736 моль
Тепер можемо обчислити масу кальцію, який бере участь у реакції, знаючи масову частку кальцію у вапняковій воді. Зважаючи на формулу вапнякової води Ca(OH)2, можна обчислити масову частку кальцію:
Молярна маса Ca(OH)2:
1 * 40.08 (Ca) + 2 * 16.00 (O) + 2 * 1.01 (H) = 74.10 г/моль
Масова частка кальцію:
40.08 г/моль / 74.10 г/моль = 0.541
Отже, кількість кальцію, що бере участь у реакції, дорівнює:
n(Ca) = n(CaCO
поставте спасибо пожалуйста