Question

ТЕРМІНОВО. ДАЮ 100 БАЛІВ
обчисліть масу осаду, що утворюється під час надлишку розчину калій ортофосфату до 150 г розчину з масовою часткою кальцій броміду 20%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нCaBr2) = 150г

w(CaBr2) = 20% або 0,2

Найти: m(Ca3(PO4)2 - ?

Знайдемо масу CaBr2 в розчині:

m(CaBr2) = m(р-нCaBr2) * w(CaBr2) = 150 * 0,2 = 30 г

Складемо РХР:

3CaBr2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KBr

Вичислимо кількість речовини CaBr2

M(CaBr2) = 40 + 80 * 2 = 200 г/моль

n(CaBr2) = m(CaBr2) /M(CaBr2) = 30/200 = 0,15 моль

З РХР бачимо, що n(Ca3(PO4)2) = 1/3n(CaBr2) = 1/3 * 0,15 = 0,05 моль

М(Ca3(PO4)2) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 278 г/моль

m(Ca3(PO4)2 = n(Ca3(PO4)2) * М(Ca3(PO4)2) = 0,05 * 278 = 13,9 г