Question

СРОЧНО 50 БАЛОВ
Складіть термохімічне рівняння реакції розкладу кальцій
карбонату, якщо відомо, що для отримання негашеного вапна
(кальцій оксиду) масою 11,2 г витрачено 55,8 кДж теплоти.

Answer 1

Ответ:

Реакція розкладу кальцій карбонату (CaCO3) може бути записана наступним чином:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Теплова реакція для цієї реакції може бути записана наступним чином:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) + 178,4 кДж

З опису задачі відомо, що для отримання 11,2 г кальцій оксиду було витрачено 55,8 кДж теплоти. Це значить, що ми можемо встановити співвідношення між теплом, яке виділяється при розкладі певної кількості кальцій карбонату, і кількістю виділеного кальцій оксиду.

Для цього спочатку розрахуємо кількість кальцій оксиду, яку можна отримати з 1 моля кальцій карбонату:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

1 моль 1 моль

Молярна маса CaCO3 = 100,1 г/моль, отже, в 1 моль CaCO3 міститься 56,1 г кальцій оксиду.

Тепер можемо розрахувати кількість молярних еквівалентів тепла, які виділяються при розкладі 1 моля кальцій карбонату:

ΔH = -178,4 кДж/моль

Тепер, використовуючи отриману величину ΔH, можна розрахувати кількість тепла, яка виділяється при розкладі 11,2 г кальцій карбонату:

11,2 г CaO x (1 моль CaO / 56,1 г) = 0,2 моль CaO

ΔH = -178,4 кДж/моль x 0,2 моль = -35,7 кДж

Таким чином, термохімічне рівняння реакції розкладу кальцій карбонату буде мати вигляд:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) ΔH = -178,4 кДж/моль

(або)

2 CaCO3 (s) → 2 CaO (s) + 2 CO2 (g) ΔH = -356,8 к