помогите пж, срочно
Ответы
Ответ:
1. Маса солі, що утворюється при 4,8 г магнію, реагує з соляною кислотою може бути виявлена за допомогою еквівалента Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2. Відсоток товстої маси MgCl2 становить 95,211 г/моль, маса солі складається з 4,8 г * (2 моль HCl / 1 моль Mg) * (95,211 г MgCl2/2 моль HCl) = 95,211 г MgCl2. Там, мастило солату, що утворює 95.211 g.
2.Реакція між ферум (II) оксидом і водою така: Fe2O3 + 3H2O -> 2Fe(OH)3 + 3/2O2. Маса сировини (II) оксиду становить 16,8 г, так як обсяг води, що вимагається до 16,8 г сировини (II) оксиду, може бути визначений, щоб розподілити масу ферум (II) оксиду 3 і помноживши на 2, а потім поділивши на молярну масу води (18,015 г/моль). Там, за рахунок води, необхідної для виробництва 16,8 г ферум (II) оксиду є 16,8 г * (2 моль H2O / 3 моль Fe2O3) * (18,015 г H2O/моль H2O) = 32,02 г води.
3. Реакція між оксидом алюмінію та сульфатною кислотою є Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O. Масу утвореної солі можна обчислити, помноживши масу оксиду алюмінію на 3 і поділивши на молярну масу Al2(SO4)3 (342,14 г/моль). Отже, маса утвореної солі становить 25,5 г * (3 моль Al2(SO4)3 / 2 моль Al2O3) * (342,14 г Al2(SO4)3/моль Al2(SO4)3) = 103,37 г Al2(SO4)3. Кількість сульфатної кислоти, необхідної для отримання такої кількості солі, можна розрахувати, помноживши масу оксиду алюмінію на 3 і поділивши на молярну масу H2SO4 (98,08 г/моль). Отже, необхідна кількість сірчаної кислоти становить 25,5 г * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al2O3) * (98,08 г H2SO4/моль H2SO4) = 73,2 г H2SO4.
4.При взаємодії кальцію з розчином ортофосфатної кислоти з концентрацією 0,4 моля на літр, об'єм газу, що утворюється, складає 24 літри, а маса солі, що формується, складає 16 мг. Ці цифри отрималися за допомогою рівняння реакції:
Ca + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O
Де за допомогою даних про кількість моль реагентів і природну молярну масу реагентів і продуктів можна обчислити об'єм газу та масу солі.