Question

Выполнение практической работы
Опыт 1. В пробирку налить 1 мл серной кислоты. Добавьте несколько капель метилового оранжевого. Добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока метиловый оранжевый не станет оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах
Опыт 2. В пробирки с оксидом меди (II) и с карбонатом натрия ( техническая сода ) добавить по каплям раствор серной кислоты. Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном видах.
Опыт 3. В пробирки с раствором серной кислоты и с раствором сульфата натрия добавить по несколько капель хлорида бария. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах и ответьте на вопрос, что является качественной реакцией на сульфаты ? ( выводы с 1-3 опыта в конце напишите )

Очень и срочно нужно мне, даю 30 баллов. И пожалуйста правльные ответы,

Answer 1

Опыт 1.

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) => 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) => H2O

•Вывод:

Метиловый оранжевый при добавлении к кислоте становится красным, т.к. попадает в кислую среду. При добавлении NaOH происходит реакция нейтрализации, соответственно, в данной среде наш индикатор имеет оранжевый цвет. Окрас метилоранжа зависит от среды, в которую он попадает.

Опыт 2.

CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O

CuO + 2H(+) + SO4(2-) => Cu(2+) + SO4(2-) + H2O

CuO + 2H(+) => Cu(2+) + H2O

•Вывод:

После добавления раствора серной кислоты к оксиду меди(II) заметен темно-серый раствор. При постепенном наливании по каплям серной кислоты можно увидеть, как раствор начинает осветляться и становиться голубым. Это у нас образовался CuSO4(медный купорос)

Na2CO3 + H2SO4 => Na2SO4 + CO2 + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) => 2Na(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O

CO3(2-) + 2H(+) => CO2 + H2O

•Вывод:

При смешивании карбоната натрия с серной кислотой происходит выделения бесцветного и безвкусного газа - углекислого газа.

Опыт 3.

H2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2HCl

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) => BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

SO4(2-) + Ba(2+) => BaSO4

•Вывод:

Признаком протекания реакции является выпадение белого осадка - сульфата бария. Данный осадок является мелкокристаллическим.

Na2SO4 + BaCl2 => 2NaCl + BaSO4

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) => 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4

SO4(2-) + Ba(2+) => BaSO4

•Вывод:

При добавлении раствора хлорида бария к раствору сульфата натрия , как и в предыдущем опыте, образуется сульфат бария - белый осадок.

Ответ на вопрос: качественными реакциями на сульфат-ионы являются те, которые были проведены в опыте номер 3, т.к. именно в них обрадовался осадок BaSO4