Question

Сколько нитрата серебра и хлорида натрия необходимо взять, чтобы получить 14,35 г хлорида серебра? срочно пожалуйста

Answer 1

Дано:

m(AgCl) = 14,35 гр

--------------------------------

Найти:

m(AgNO₃) - ?

m(NaCl) - ?

Решение:

1) Для начала мы нашем уравнение качественной реакции для иона серебра:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

2) Находим количества вещества у хлорида серебра, а потом у нитрата серебра и хлорида натрия по уравнению реакции:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 гр/моль

n(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 14,35 гр / 143,5 гр/моль = 0,1 моль

n(AgNO₃) : n(NaCl) : n(AgCl) = 1 : 1 : 1 - по уравнению реакции, следовательно:

n(AgNO₃) = n(NaCl) = n(AgCl) = 0,1 моль

3) Теперь находим массу у нитрата серебра и хлорида натрия:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16×3 = 122 + 48 = 170 гр/моль

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 гр/моль

m(AgNO₃) = n(AgNO₃) × M(AgNO₃) = 0,1 моль × 170 гр/моль = 17 гр

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0,1 моль × 58,5 гр/моль = 5,85 гр

Ответ: m(AgNO₃) = 17 гр , m(NaCl) = 5,85 гр

Решено от: $DK954$