Question

Помогите решить задачу:
Задача 1
Дано
m(NH4Cl)=21,4 грамм
m (NaOH)=40 грамм (раствор)
w(NaOH)=40%
Найдите
V (NH3)=?

Answer 1

Ответ:

Для решения задачи нам нужно сначала найти количество молярной массы NaOH, затем вычислить количество NaOH в граммах, содержащихся в растворе, и количество NH3, образующегося при реакции между NaOH и NH4Cl.

Найдем количество моль NaOH в растворе:

m(NaOH) = 40 г

w(NaOH) = 40%

Массовая доля NaOH в растворе равна 40%, поэтому количество граммов NaOH в 100 г раствора будет равно:

40 г × 0,4 = 16 г

Найдем количество моль NaOH в растворе:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

где M(NaOH) - молярная масса NaOH

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (молярная масса NaOH)

n(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

Найдем количество моль NH4Cl:

m(NH4Cl) = 21,4 г

M(NH4Cl) = 14 + 4 + 1 = 53 г/моль (молярная масса NH4Cl)

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 21,4 г / 53 г/моль = 0,403 моль

Найдем количество моль NH3, образующегося при реакции между NaOH и NH4Cl:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль NH4Cl образуется один моль NH3. Значит, количество молей NH3 будет равно:

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,403 моль

Найдем объем NH3 при н.у.:

V(NH3) = n(NH3) × Vm

где Vm - молярный объем газов при н.у., равный 22,4 л/моль

V(NH3) = 0,403 моль × 22,4 л/моль = 9,02 л

Ответ: V(NH3) = 9,02 л