Помогите пожалуйста!!!
магний карбонат массой 250 г с массовой долей примесей 10% полностью разложили. Сколько при этом выделилось газа, если относительный выход продукта составил 85%.
Ответы
Ответ:
Нужно выяснить, какие продукты образуются при полном разложении магния карбоната. Это уравнение реакции выглядит следующим образом:
MgCO3 → MgO + CO2
Это означает, что при разложении 1 моль магния карбоната образуется 1 моль оксида магния и 1 моль углекислого газа.
Молярная масса магния карбоната равна 84 г/моль, следовательно в массе 225 г находится:
n(MgCO3) = 225 г / 84 г/моль = 2,68 моль
Так как относительный выход продукта составил 85%, то количество образовавшегося газа составляет:
n(CO2) = 2,68 моль * 1 моль * 85% = 2,28 моль
Наконец, мы можем найти массу углекислого газа с помощью его молярной массы, которая равна 44 г/моль:
m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 2,28 моль * 44 г/моль = 100,32 г
Ответ: при полном разложении 250 г магния карбоната с массовой долей примесей 10% и относительном выходе продукта 85%, выделилось 100,32 г углекислого газа.