Question

Сплав магния с медью массой 27 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 16,8 л водорода. Определите массовые доли металлов в сплаве

Answer 1

Дано:

m(Mg+Cu) = 27 гр

V(H₂) = 16,8 л

------------------------------
Найти:

ω(Mg) - ?

ω(Cu) - ?

Решение:

1) Для начала мы напишем уравнения реакции по условиям задачи:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Cu + HCl ≠ реакция не идет

2) Далее найдем количества вещества у водорода, а потом у магния по уравнению реакции:

Vm = 22,4 л/моль

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 16,8 л / 22,4 л/моль = 0,75 моль

n(Mg) : n(H₂) = 1 : 1 - по уравнению реакции , следовательно:

n(Mg) = n(H₂) = 0,75 моль

3) Теперь находим массу у магния:

M(Mg) = 24 гр/моль

m(Mg) = n(Mg) × M(Mg) = 0,75 моль × 24 гр/моль = 18 гр

4) Находим массовую долю у магния и меди:

ω(Mg) = m(Mg)/m(Mg+Cu) × 100% = 18 гр / 27 гр × 100% ≈ 0,6667 × 100% ≈ 66,67%

ω(Cu) = 100% - ω(Mg) = 100% - 66,67% = 33,33%

Ответ: ω(Mg) = 66,67% , ω(Cu) = 33,33%

Решено от: $DK954$