B реакции участвовало 5 г силиката натрия и 3 г соляной кислоты, вычислить массу осадка (с помощью пропорций)
Ответы
Ответ:
Для решения данной задачи необходимо определить, какой осадок образуется при реакции между силикатом натрия и соляной кислотой. Затем можно использовать пропорции для вычисления массы осадка.
Реакция между силикатом натрия и соляной кислотой может быть представлена следующим уравнением:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SiO2
Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок кремнекислого натрия (SiO2). Масса осадка будет зависеть от количества реагентов, участвующих в реакции.
Для вычисления массы осадка необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого нужно вычислить количество молей каждого реагента и определить, какой из них присутствует в меньшем количестве.
Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Масса 5 г силиката натрия можно выразить в молях:
n(Na2SiO3) = m/M = 5 г / 122 г/моль = 0.04098 моль
Масса 3 г соляной кислоты также может быть выражена в молях:
n(HCl) = m/M = 3 г / 36.5 г/моль = 0.08219 моль
Из уравнения видно, что для полного превращения 1 моль силиката натрия требуется 2 моля соляной кислоты. Таким образом, для реакции требуется 2 * 0.04098 моль = 0.08196 моль HCl. Поскольку количество HCl, доступное для реакции, больше, чем необходимое количество, HCl является избыточным реагентом, а Na2SiO3 - ограничивающим.
Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2SiO3 превращается в 1 моль SiO2. Таким образом, масса осадка SiO2 равна массе Na2SiO3:
m(SiO2) = n(Na2SiO3) * M(SiO2) = 0.04098 моль * 60 г/моль = 2.46 г
Таким образом, масса осадка SiO2, образующегося при реакции 5 г силиката натрия и 3 г соляной кислоты, составляет 2.