Question

в тесто добавили половину чайной ложки питьевой соды массой 2,6 г. Какой объем углекислого газа выделится при действии на него серной кислоты массой 9,8 г.

Answer 1

Рассчитаем количество молярной массы NaHCO3:

NaHCO3 = Na + H + C + 3O

NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 3(16) = 84 г/моль

Масса добавленной соды составляет половину чайной ложки, что равно 0,5 * 0,5 = 0,25 чайной ложки. Приближенно считаем, что масса 1 чайной ложки соды равна 5 граммам.

Тогда масса добавленной соды:

m = 0,25 * 5 = 1,25 г

Далее нужно рассчитать количество молей NaHCO3:

n = m/M = 1,25/84 = 0,0149 моль

Так как NaHCO3 разлагается на Na2CO3, H2O и CO2, количество молей CO2 будет таким же, как и количество молей NaHCO3.

Теперь можем рассчитать объем CO2 при н.у.:

V = nRT/P = 0,0149 * 8,31 * 273/101325 = 3,35 * 10^-4 м³

Теперь нужно рассчитать количество молярной массы H2SO4:

H2SO4 = 2H + S + 4O

H2SO4 = 2 + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Рассчитаем количество молей H2SO4:

n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

Так как соотношение между NaHCO3 и H2SO4 в реакции 1:1, то количество молей CO2, выделенного при реакции, также будет равно 0,1 моль.

Объем выделенного CO2 при н.у.:

V = nRT/P = 0,1 * 8,31 * 273/101325 = 2,23 * 10^-3 м³

Ответ: объем углекислого газа, выделенного при реакции, составит 2,23 * 10^-3 м³.