Question

ПОМОГИТЕ!!!!

Швидкість реакції другого порядку зростає від 2,5·10–3 до 5·10–2 моль/(л·с) із підвищенням температури від 330 до 345 К. Використовуючи рівняння Арреніуса, обчисліть енергію активації реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

З рівняння Арреніуса відомо, що коефіцієнт швидкості реакції k залежить від температури за формулою:

k = A * exp(-Ea/RT)

де A - константа швидкості реакції (пропорційна ймовірності зіткнення молекул), Ea - енергія активації реакції, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.

За умовою, при температурах T1 = 330 K та T2 = 345 K швидкість реакції змінилася від k1 = 2.510^-3 до k2 = 510^-2 моль/(л·с).

Тоді, застосовуючи рівняння Арреніуса для цих двох температур, маємо:

ln(k2/k1) = (-Ea/R) * (1/T2 - 1/T1)

ln(510^-2 / 2.510^-3) = (-Ea/R) * (1/345K - 1/330K)

ln(20) = (-Ea/8.314 J/mol*K) * (0.002898K^-1)

Ea = -ln(20) * 8.314 J/mol*K / 0.002898K^-1

Ea = 109 kJ/mol

Отже, енергія активації реакції дорівнює 109 кДж/моль.