Question

сколько литров углекислого газа потребуется для реакции с 3,5г карбоната кальция и водой. и сколько гидрокарбоната кальция при этом образуется?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения данной задачи нужно записать уравнение химической реакции между карбонатом кальция и водой:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

По уравнению видно, что на каждый молекулу карбоната кальция нужно одну молекулу воды и одну молекулу углекислого газа. Молярная масса карбоната кальция CaCO3 равна 100,1 г/моль, что означает, что 3,5 г CaCO3 содержит 3,5 / 100,1 = 0,035 моль.

Таким образом, для реакции с 3,5 г карбоната кальция потребуется 0,035 моль углекислого газа.

Согласно уравнению реакции, каждая молекула карбоната кальция дает две молекулы гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2. Таким образом, при реакции с 3,5 г CaCO3 образуется 2 x 0,035 = 0,07 моль Ca(HCO3)2.

Молярная масса гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 равна 162,1 г/моль, что означает, что образуется 0,07 моль x 162,1 г/моль = 11,3 г Ca(HCO3)2.

Таким образом, для реакции с 3,5 г карбоната кальция потребуется 0,035 моль углекислого газа, и образуется 11,3 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2.