Обчисліть масу алюміній гідроксиду, необхідну для добування алюм- ній оксиду масою 35,7 г. ТЕРМІНОВО!! ЯКЩО МОЖНА, ТО ЩОБ БУЛО НАПИСАНО В ЗОШИТІ ЩА ТИМИ ВСІМА ПРАВИЛАМИ
Ответы
Ответ:
скільки алюміній гідроксиду потрібно для отримання 35,7 г алюміній оксиду за реакцією:
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Для цього вам треба використати закон збереження маси і молярну масу речовин. молярна маса алюміній гідроксиду дорівнює 78 г/моль, а алюм- ній оксиду - 102 г/моль. Тоді за формулою:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3)
m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3)
де m - маса, n - кількість речовини у молях, M - молярна маса.
З реакції видно, що 2 моль алюм- ний гідроксиду перетворюються на 1 моль алюм- ний оксиду. Отже:
n(Al(OH)3) = 2 * n(Al2O3)
Подставляючи це у формули для мас і виразивши m(Al(OH)3), отримаємо:
m(Al(OH)3) = m(Al2O3) * M(Al(OH)3)/(M(Al2O3)*2)
Заменивши числовими значеннями і поклавши m(Al2O3)=35.7 г, отримаємо:
m(Al(OH)3)=35.778/(1022)=13.6 г
Висновок: для добування алюм- ний оксиду масою 35.7 г необхiдно 13.6 г алюмiнiй гiдроксиду.
Объяснение: