Question

Срочно, помогите решить задачу, пожалуйста!

Смешали гидроксид кальция массой 44,4 г и хлорид аммония массой 42,8 г. Смесь нагрели. Вычислите объем полученного аммиака (н.у.), если выход продукта реакции составляет 70% от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ: 12,544 л

Дано:

m(Ca(OH)2) = 44,4 г

m(NH4Cl) = 42,8 г

η = 70% = 0,7

Найти: V(NH3.прак) -- ?

Решение:

Составляем уравнение реакции.

  44,4 г        42,8 г                         х л

Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

    74              107                           44,8

Ищем, что дано в избытке - по нему проводить рассчеты нельзя.

n(Ca(OH)2) = m : M = 44,4 : 74 = 0,6 моль [избыток]

2n(NH4Cl) = m : M = 42,8 : 107 = 0,4 моль [недостаток]

Находим теоретический объем аммиака.

Пропорция х = (42,8 × 44,8) : 107 = 17,92 л -- V(NH3.теор)

Находим практический объем.

V(NH3.прак) = V(NH3.теор) × η = 17,92 × 0,7 = 12,544 л