Question

2. Барій оксид прореагував з нітратною кислотою масою 12,6. Обчисліть масу солі, що утворилися та об'єм кислоти, яка брала участь у реакції.​

Answer 1

Рівняння реакції між барій оксидом та нітратною кислотою:

BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

Молярна маса BaO = 153,33 г/моль

Молярна маса HNO3 = 63,01 г/моль

Кількість речовини BaO, що бере участь у реакції:

n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 12,6 г / 153,33 г/моль = 0,0822 моль

Кількість HNO3, що бере участь у реакції:

n(HNO3) = n(BaO) / 2 = 0,0411 моль

Маса солі, що утворилася Ba(NO3)2:

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) × M(Ba(NO3)2) = n(BaO) × M(Ba(NO3)2) = 0,0822 моль × 261,34 г /моль = 21,486 г

Об'єм кислоти HNO3:

V(HNO3) = n(HNO3) × Vm(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3)/ρ(HNO3) = 0,0411 моль × 63,01 г/моль / 1,42 г/мл = 1 ,82 мл

Відповідь: маса солі Ba(NO3)2, що утворилася, дорівнює 21,486 г, об'єм кислоти HNO3, що брала участь в реакції, дорівнює 1,82 мл.

Answer 2

Ответ:Рівняння реакції:

BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

Молярні маси речовин:

BaO - 153.33 г/моль

HNO3 - 63.01 г/моль

Ba(NO3)2 - 261.34 г/моль

Знайдемо кількість молів HNO3 з маси та молярної маси:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 12.6 г / 63.01 г/моль = 0.2 моль

З рівняння реакції бачимо, що 1 моль BaO реагує з 2 молями HNO3. Отже, кількість молів BaO:

n(BaO) = n(HNO3) / 2 = 0.1 моль

Маса солі, що утворилась:

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) x M(Ba(NO3)2) = 0.1 моль x 261.34 г/моль = 26.134 г

Об'єм HNO3, яка брала участь у реакції, можна обчислити за формулою зв'язку між кількістю молів, об'ємом та концентрацією:

c(HNO3) = n(HNO3) / V(HNO3)

V(HNO3) = n(HNO3) / c(HNO3) = 0.2 моль / c(HNO3)

Для точного обчислення потрібно знати концентрацію HNO3. Якщо ми викладаємо концентрацію у відсотках, то можемо використати формулу:

V(HNO3) = (m(HNO3) x 100) / (M(HNO3) x c(HNO3))

Для прикладу, якщо концентрація HNO3 становить 70%, то об'єм кислоти, яка брала участь у реакції, буде:

V(HNO3) = (12.6 г x 100) / (63.01 г/моль x 0.7) = 2.53 мл

Объяснение: