Question

який об'єм SO2 утвориться при згорянні 48г сірки ? S+O2=SO2​

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 → SO2

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Масса серы, заданная в задаче = 48 г

Чтобы рассчитать количество SO2, образующегося при сгорании 48 г серы, нам нужно сначала вычислить количество молей серы в этой пробе:

Количество молей S = масса / молярная масса = 48 г / 32 г/моль = 1,5 моль

По уравнению реакции, каждая моль S реагирует с 1 моль O2, чтобы образовать 1 моль SO2. Таким образом, количество молей SO2, образующегося при сгорании 1,5 моль S, равно 1,5 моль.

Теперь мы можем вычислить массу SO2, образующейся при сгорании 48 г серы:

Масса SO2 = количество молей SO2 * молярная масса SO2

Молярная масса SO2 = 32 г/моль (32 г/моль за каждый атом S и два атома O)

Масса SO2 = 1,5 моль * 32 г/моль = 48 г

Таким образом, 48 г SO2 образуется при сгорании 48 г серы.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Х= 0,59 моль; V(SO2) = 22,4•0,59= 13,3 л