Question

який буде об'єм газу, якщо взяти газ під тиском 2 МПа. В кількості 200 моль при температурі 27 градусів цельсія.

Answer 1

Для розв'язання задачі використаємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини газу в молях, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/(моль·К)), T - абсолютна температура.

Потрібно знайти об'єм газу, тому перетворимо формулу: V = nRT/P.

Підставляємо відомі значення:

n = 200 моль

R = 8.31 Дж/(моль·К)

T = 27 + 273 = 300 К (температуру переведено в кельвіни)

P = 2 МПа = 2 * 10^6 Па

V = (200 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 300 К) / (2 * 10^6 Па) ≈ 24,93 м^3

Отже, об'єм газу становить близько 24,93 м^3.

Answer 2

Для вирішення цієї задачі необхідно використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу в кельвінах.

У цій задачі нам відомі значення тиску, кількості речовини та температури. Щоб знайти об'єм газу, необхідно перенести змінну V на один бік рівняння:

V = (nRT) / P,

де R = 8,31 Дж / (моль * К) - універсальна газова стала.

Підставляючи в цю формулу відповідні значення, отримуємо:

V = (200 моль * 8,31 Дж / (моль * К) * (27°C + 273,15) K) / (2 * 10^6 Па)

V ≈ 23,3 м^3

Тому, об'єм газу становить близько 23,3 м^3 за вказаних умов.